Tingkat energy terendah yaitu
orbital 1s diisi oleh 1H(1s1) dan 2He(1s2)
unsure berikutnya 3Li : (He) 2s1,electron valensinya
(kulit terluar) sama dengan hydrogen,karena itu unsure ini diletakkan di bawah H.unsur
berikutnya 11Na,kembali menjadi sub kulit IA dan ditempatkan di
bawah Li,memulai periode 3.berdasarkan konfigurasi elektronny,apakah persamaan
unsure Li dan Na sehingga diletakkan dalam satu golongan ? pada pengamatan
lebih lanjut,ternyata banyak kesamaan sifat antara kedua unsure
tersebut.misalnya,keduanya adalah logam lunak sangat reaktif,reduktor
kuat,dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa kuat.
19K ditempatkan
dibawah Na memulai periode 4,setelah 4s terisi penuh maka electron berikutnya
akan mengisi sub kulit 3d,mulai dari 3d1 sampai 3d10.itulah
sebabnya mengapa 21Sc tidak menunjukkan kemiripan sifat dengan
golongan III A yang electron valensinya berbeda(ns2np1)
periode dapat diketahui dengan
melihat jumlah kulit electron,sedangkan golongan dengan melihat jumlah electron
pada subtingkat energy tertinggi.contoh 11Na = 1s22s2p63s1,
Na terletak pada periode 3 karena jumlah kulit elektronnya ada 3,golongsn IA
karena jumlah elektron pada subtingkat energy setinggi = 1 (3s1).unutk
memudahkan penentuan golongan,kenali ciri khas electron valensi menurut
golongan.